1 前言

　　鹽霧試驗(yàn)是集成電路可靠性試驗(yàn)之一，它可以用來檢驗(yàn)產(chǎn)品的抗腐蝕環(huán)境能力的強(qiáng)弱。而鹽霧試驗(yàn)所需的條件又比較多，這些條件會(huì)對(duì)試驗(yàn)產(chǎn)生一定的影響。

　　2 試驗(yàn)

　　一般我們做鹽霧試驗(yàn)的條件是鹽液：NaCl(無水);pH值：6.5～7.2;溫度：32-38℃;鹽霧沉積率：20000～50000/m2 (24h);鹽霧持續(xù)時(shí)間：24h，48h，96h，240h;鹽濃度：0.5%-3%。

　　鹽霧沉積率與鹽濃度是相對(duì)應(yīng)的，這是因?yàn)樗鼈冎g的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下式

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　　Sd為鹽霧沉積率;[Cl]-為氯離子濃度。

　　因?yàn)辂}濃度就是氯離子濃度,所以鹽濃度與鹽霧沉積率之間是相對(duì)應(yīng)的。

　　根據(jù)以上條件可以判斷，在進(jìn)行鹽霧試驗(yàn)時(shí)，影響試驗(yàn)的主要條件有以下幾點(diǎn)：溫度;鹽液濃度;氧的溶解度;流速。

　　為了驗(yàn)證以上的條件對(duì)試驗(yàn)的影響，本文選用若干表面干凈的電路按下列方法進(jìn)行試驗(yàn)驗(yàn)證。

　　方法1：鹽選用NaCl(無水);溫度為35℃;時(shí)間為24h。流速一定;按鹽濃度為1%，2%，3%，4%，5%分五組進(jìn)行試驗(yàn)，每一組五個(gè)電路。

　　方法2：鹽選用NaCl(無水);濃度為3%;鹽霧沉積率為50000/m2*24h;時(shí)間為24h。流速一定;按溫度20℃，25℃，30℃，35℃，40℃，50℃分六組進(jìn)行試驗(yàn)，每一組五個(gè)電路。

　　方法3：鹽選用NaCl(無水);濃度為3%;鹽霧沉積率為50000/m2(24h);時(shí)間為24h。溫度為35℃;按流速正常和流速變大分兩組進(jìn)行試驗(yàn)，每一組五個(gè)電路。

　　另外，為了研究樣品的擺放對(duì)試驗(yàn)的影響，我們用方法4進(jìn)行試驗(yàn)。

　　方法4：將15只樣品平均分成三組，蓋板向上，樣品偏離垂直方向30°,45°,75°,90°進(jìn)行試驗(yàn)，其他試驗(yàn)條件是：鹽選用NaCl(無水);濃度為3%;鹽霧沉積率為：50000/m2(24h);時(shí)間為24h。流速一定;溫度為35℃。

　　試驗(yàn)后用純凈水清洗電路，放置1小時(shí)后，試驗(yàn)結(jié)果見表1。

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　　3 試驗(yàn)分析

　　本文對(duì)以上試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行了分析。在鹽霧試驗(yàn)中，由于各種金屬的電極電位不同以及它們?cè)邴}液中的過電位大小不一，所以在鹽霧中會(huì)發(fā)生很多的 電化學(xué)反應(yīng)。在陽極是金屬失去電子，成為離子，在陰極發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)類型有析氫反應(yīng)和氧去極化反應(yīng)等，其中氧去極化反應(yīng)(吸氧反應(yīng))是最主要的反應(yīng)類型。它是由于鹽液中含有的溶解氧而 造成的，溶液中的氧可通過擴(kuò)散作用不斷地向陰極區(qū)移動(dòng)。

　　氧向電極表面擴(kuò)散決定整個(gè)吸氧腐蝕過程的速度，因?yàn)檠踉邴}溶液的溶解度是有限的，吸氧腐蝕速度往往被氧向金屬表面的擴(kuò)散速度所控制，也就是說，金屬腐蝕速度是與氧在陰極還原的極限電流密度相一致的。

　　氧向陰極擴(kuò)散速度由Fick第二定律得出

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　　式中，D為溶解氧擴(kuò)散系數(shù);δ為擴(kuò)散層厚度;Ce為電極表面氧的濃度;C為溶液中氧的濃度。

　　電極反應(yīng)速度可由法拉第定律得出

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　　id：極限電流密度;n：價(jià)數(shù);F：法拉第常數(shù)。

　　當(dāng)電極反應(yīng)達(dá)到平衡，即擴(kuò)散控制時(shí)：V1=V2由公式(2)、公式(3)得出

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　　由于隨著電極反應(yīng)的進(jìn)行，電極附近氧原子不斷消耗，Ce降低，當(dāng)Ce→0時(shí)，公式(4)可變?yōu)?/p>

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　　從公式(5)中可以看出，極限電流密度id與擴(kuò)散層厚度δ、溶解氧擴(kuò)散系數(shù)D、溶解氧的濃度C、價(jià)數(shù)n等有關(guān);極限電流密度的大小也就意味著腐蝕速度的大小;其中D與環(huán)境溫度成正比。