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電解與電池
電解是高中化學中的一個重要知識點，與電量緊密聯系。由法拉第定律：在電解過程中，電流通過電解質溶液時，在電極上起反應的物質的量（或電積出的量）與所通過的電量成正比，即與通過電解池的電流強度和通過的時間乘積成正比。根據電解過程中電子轉移的數目，可得出電路中通過的電量。由于電子的電量e＝1.602×10－19C，因此 1mol電子6.023×1023個的電量為9.65×104C。因此我們可得出電解中的常用公式Q＝It＝nF，其中Q是電量，以庫侖（C）為單位；n是陰極（或陽極）得（失）電子的物質的量，以mol為單位；F是法拉第常數，即F＝9.65×104C?mol－1；I是通過電解池的電流，單位為安培（A）；t是電解電流通過電解池的時間，單位為秒（s）。
電池是一種能將化學能直接轉變成電能的裝置。化學電池使用面廣，品種繁多，按照其使用性質可分為：干電池、蓄電池、燃料電池。按電池中電解質性質分為：堿性電池、酸性電池、中性電池。
電解是高中化學中的一個重要知識點，與電量緊密聯系。由法拉第定律：在電解過程中，電流通過電解質溶液時，在電極上起反應的物質的量（或電積出的量）與所通過的電量成正比，即與通過電解池的電流強度和通過的時間乘積成正比。根據電解過程中電子轉移的數目，可得出電路中通過的電量。由于電子的電量e＝1.602×10－19C，因此 1mol電子6.023×1023個的電量為9.65×104C。因此我們可得出電解中的常用公式Q＝It＝nF，其中Q是電量，以庫侖（C）為單位；n是陰極（或陽極）得（失）電子的物質的量，以mol為單位；F是法拉第常數，即F＝9.65×104C?mol－1；I是通過電解池的電流，單位為安培（A）；t是電解電流通過電解池的時間，單位為秒（s）。
電池是一種能將化學能直接轉變成電能的裝置。化學電池使用面廣，品種繁多，按照其使用性質可分為：干電池、蓄電池、燃料電池。按電池中電解質性質分為：堿性電池、酸性電池、中性電池。
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