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本文檔的主要內容詳細介紹的是晶體中原子的結合詳細資料總結說明：晶體結合能的普遍規律，五種基本結合類型，元素和化合物結合的規律
1.晶體的結合能
晶體的結合能就是將自由的原子（離子或分子）結合成晶體時所釋放的能量。
Eb=EN-Eo
?
E0是晶體的總能量，EN是組成該晶體的N個原子在自由狀態時的總能量，Eb即為晶體的結合能。
總結：元素和化合物晶體結合的規律性
1 當負電性較小的同種原子結合成晶體時，因價電子容易脫離原子，故形成金屬晶體。
2 電負性較大的同種原子結合成晶體時，常形成共價鍵。
3 Ⅷ族元素（惰性元素）只能依靠分子鍵構成分子晶體。
4 當兩種不同性質的原子相互結合時，如果兩種原子的負電性相差很大，則形成離子晶體；如果兩種原子的負電性都比較小，則形成合金；如果兩種原子的負電性都比較大，則形成共價鍵。
原子半徑和離子半徑
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