銀鋅蓄電池電動勢的變化，主要受正極板的化學反應階段性影響，而與電解液的密度無關。 銀鋅蓄電池正、負極的電極電位φ與氫氧化鉀百分比濃度N的關系如圖1所示。從圖中可以看出氫氧化鉀濃度變化（相當于密度變化）時，正、負極的電極電位都要變化，但它們的差值即電池的電動勢基本保持不變。因此，銀鋅蓄電池的電動勢與電解液的密度無關。
與鉛蓄電池一樣，銀鋅蓄電池的內電阻也由極板電阻、電解液電阻和極板與電解液的接觸電阻組成。由于銀鋅蓄電池在充、放電過程中不消耗氫氧化鉀，因此內電阻的變化受電解液的影響較小，主要由極板生成物質的電阻決定。例如在放電過程的第一階段，正極板生成阻值較高的氧化銀，負極板也部分被氫氧化鋅所遮蓋，因此內電阻將逐漸增大。笫二階段由于正極板生成導電性很好的銀，因此內電阻反而有所減小。
銀鋅蓄電池的工作原理
銀鋅蓄電池在充好電后，其正極板的活性物質是過氧化銀（Ag2O2），負極板的活性物質是鋅，電解液是以氫氧化鉀為主，并配以鋅酸鹽的飽和水溶液。放完電后，正極板的活性物質變為銀，負極板則變為氫氧化鋅［Zn（OH）2］。
放電時，在負極鋅與電解液中的氫氧根離子化合，生成氫氧化鋅，并放出兩個電子，其化學反應式為：
Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e
在正極，化學反應分兩個階段進行。第一階段，過氧化銀獲得電子并與水化合，生成氧化銀（Ag2O）和氫氧根離子，其化學反應式為：
Ag2O2+H2O+2e→Ag2O+OH-
當放電進行到一定程度時，轉入第二階段，氧化銀又獲得電子，并與水化合，生成銀和氫氧根離子，其化學反應式為：
Ag2O+H2O+2e→2Ag+OH-
與此同時，生成的銀還會與過氧化銀進行如下反應：
2Ag+Ag2O2→2Ag2O
綜合以上4個反應式，得到放電時的化學反應式如下：
Ag2O2+ 2Zn + 2H2O→2Ag + 2Zn（OH）2
從上述化學反應過程可知，在放電時負極板上的鋅被氧化，生成氫氧化鋅，同時消耗掉氫氧根離子；正極板上的過氧化銀被還原，先生成氧化銀，繼而生成銀，同時消耗掉水，并產生氫氧根離子；電解液中的氫氧化鉀并無消耗掉，離子鉀和離子氫氧根僅是在兩極間起輸送電能的作用，但水則參與化學反應，不斷被極板吸收，氫氧化鉀的濃度越來越大。
銀鋅蓄電池的化學反應也是可逆的，故充、放電的化學反應式為：
Ag2O2+ 2Zn + 2H2O 2Ag + 2Zn（OH）2
銀鋅電池電極反應式
常用的紐扣式銀鋅電池，放電時的電極反應式分別為：
Zn極 Zn+2OH--2e-====Zn（OH）2
Ag2O極 Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH
十大原電池與電極反應式
一、十大原電池
1、普通鋅錳干電池：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=ZnCl2＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O
負極（Zn）：Zn－2e－=Zn2＋
正極（C）：2MnO2＋2e－＋2NH4＋=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O
堿性鋅錳干電池：Zn＋2MnO2＋H2OZn（OH）2＋Mn2O3
負極（Zn）：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
正極（C）：2MnO2＋2e－＋H2O=Mn2O3＋2OH－
2、鉛蓄電池：2PbSO4＋2H2O充電 =放電Pb＋PbO2＋2H2SO4
負極（Pb）：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4
正極（PbO2）：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O
3、鈕扣電池：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO
負極（Zn）：Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O
正極（Ag2O）：Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－
4、鎳鎘電池：Cd（OH）2＋2Ni（OH）2充電= 放電Cd＋2NiO（OH）＋2H2O
負極（Cd）：Cd－2e－＋2OH－=Cd（OH）2
正極［NiO（OH）］：2NiO（OH）＋2e－＋2H2O=2Ni（OH）2 ＋2OH－
5、銀鋅電池：Zn＋Ag2O＋H2O 2Ag＋Zn（OH）2
負極（Zn）：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
正極（Ag2O）：Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－
6、氫鎳電池：H2＋2NiO（OH） 2Ni（OH）2
負極（通入H2）：H2－2e－＋2OH－=2H2O
正極［NiO（OH）］：2NiO（OH）＋2e－＋2H2O=2Ni（OH）2 ＋2OH－
7、心臟起搏器：2Zn＋O2＋4HCl=2ZnCl2＋2H2O
負極（Zn）：Zn－2e－=Zn2＋
正極（通入氧氣）：O2＋4e－＋4H＋=2H2O
8、海水標志燈：4Al＋O2＋6H2O=4Al（OH）3
負極（Al）：Al－3e－=Al3＋
正極（通入O2）：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
9、氫氧燃料電池：2H2＋O2=2H2O
酸電解質 負極（通入H2）：H2－2e－=2H＋
正極（通入氧氣）：O2＋4e－＋4H＋=2H2O
堿電解質：負極（通入H2）：H2－2e－＋2OH－=2H2O
正極（通入氧氣）：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
碳酸鈉電解質：負極（通入H2）：H2－2e－＋CO32－=CO2↑＋H2O
正極（通入氧氣和二氧化碳）：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－
NiO電解質：負極（通入H2）：H2－2e－＋O2－H2O
正極（通入氧氣）：O2＋4e－=2O2－
10、鋰電池：Li＋FePO4= LiFePO4
負極（Li）：Li－e－=Li＋
正極（FePO4）：FePO4＋e－＋Li＋=LiFePO4
二、電極反應式的書寫
以氫氣與氧氣在堿性環境中的燃料電池為例。
1、先分析總反應，失去電子的物質為負極，得到電子的物質為正極； 2、然后分析物質失去電子或者得到電子應該變成什么；
例如，氫氣失去電子應該變成氫離子，氧氣得到電子應該變成氧離子； 3、然后再考慮電解質環境；
如堿電解質環境，氫離子不可能存在，應該和氫氧根離子生成水，而氧離子在水溶液中不存在，應該與水反應生成氫氧根離子（由氧化鈉與水反應遷移過來）。 這樣，就有了氫氧燃料電池在KOH作電解質的電極反應式。
負極（通入H2）：H2－2e－＋2OH－2H2O
正極（通入氧氣）：O2＋4e－＋2H2O=4OH－